1、氧化还原反应

可以从不同角度理解氧化还原反应。

分析有机反应中的氧化还原反应时，一般看氧原子、氢原子的得到或失去。

2、氧化还原反应中的相关概念

注：得电子包括电子对的偏向，失电子包括电子对的偏离。

（1）氧化剂和还原剂

氧化剂：得电子的物质，得电子的性质叫氧化性，且得电子的能力越强，氧化性越强。

还原剂：失电子的物质，失电子的性质叫还原性，且失电子能力越强，还原性越强。

（2）氧化反应和还原反应

氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个半反应组成，二者相互对立，以同时发生。

（3）氧化产物和还原产物

氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。

还原产物：氧化剂被还原生成的物质。

3、氧化还原的表示方法

（1）双线桥法

表示反应物转化为生成物时，同种元素的电子转移情况。箭头从反应物中元素指向生成物中该元素，标注得电子、失电子的数目。

如：

（2）单线桥法

表示还原剂中某元素将电子转移给氧化剂中某元素的情况。箭头从失电子的元素指向得电子的元素，标注转移电子的数目。

如：

在双线桥法或单线桥法的基础上，可从中找到一些重要的关系，并以此作相关计算。如：

此关系式表示，每1molMnO2可氧化2molHCl，生成1molCl2。

4、氧化还原反应与四种基本反应的关系

置换反应均属于氧化还原反应，复分解反应不属于氧化还原反应，化合反应、分解反应有部分属于氧化还原反应。

一般，有单质参与或生成的反应属于氧化还原反应。