蒸发结晶的概念：不断蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，过饱和的溶质就会以晶体形式析出，就就叫作蒸发结晶。
蒸发结晶
蒸发结晶指的是溶液通过溶剂的散失(即蒸发)，使得溶液达到饱和状态， 继而达到过饱和状态。由于在一定的温度下，一定量的水(或溶剂)所能溶解的某一溶质的质量是有限的， 那么多余的溶质就会随着溶剂的减少而析出即结晶。 它适用于温度对溶解度影响不大的物质，沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。 蒸发结晶适用于一切固体溶质从他们的溶液中分离。
晒盐
若从含两种以上溶质的混合溶液中提纯溶质，如从氯化钠与硝酸钾混合溶液中提纯氯化钠(硝酸钾少量)，则此时不能将溶剂全部蒸干。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
我们可以观察物质溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
溶液曲线
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法,也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。
如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
